সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড

সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড, যার রাসায়নিক সূত্র হল NaOH, সাধারণত কস্টিক সোডা, কস্টিক সোডা এবং কস্টিক সোডা নামে পরিচিত। দ্রবীভূত হলে, এটি অ্যামোনিয়া গন্ধ নির্গত করে। এটি একটি শক্তিশালী কস্টিকক্ষার, যা সাধারণত ফ্লেক বা দানাদার আকারে থাকে। এটি পানিতে সহজে দ্রবণীয় (জলে দ্রবীভূত হলে তা তাপ দেয়) এবং ক্ষারীয় দ্রবণ তৈরি করে। উপরন্তু, এটি deliquescent এবং সহজে বায়ুতে জলীয় বাষ্প (deliquescence) এবং কার্বন ডাই অক্সাইড (ক্ষয়) শোষণ করে। NaOH রাসায়নিক পরীক্ষাগারে প্রয়োজনীয় রাসায়নিকগুলির মধ্যে একটি এবং এটি সাধারণ রাসায়নিকগুলির মধ্যে একটি। বিশুদ্ধ পণ্যটি বর্ণহীন এবং স্বচ্ছ স্ফটিক। ঘনত্ব 2.130 গ্রাম/সেমি। গলনাঙ্ক 318.4℃। স্ফুটনাঙ্ক 1390℃। শিল্পজাত পণ্যগুলিতে অল্প পরিমাণে সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং সোডিয়াম কার্বোনেট থাকে, যা সাদা এবং অস্বচ্ছ স্ফটিক। ব্লকি, ফ্ল্যাকি, দানাদার এবং রড-আকৃতির রয়েছে। টাইপ পরিমাণ 40.01
সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডজল চিকিত্সা, যা ইথানল এবং গ্লিসারল মধ্যে দ্রবীভূত হয় ক্ষারীয় পরিষ্কার এজেন্ট হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে; প্রোপানল এবং ইথারে অদ্রবণীয়। এটি উচ্চ তাপমাত্রায় কার্বন এবং সোডিয়ামকেও ক্ষয় করে। ক্লোরিন, ব্রোমিন এবং আয়োডিনের মতো হ্যালোজেনের সাথে অসামঞ্জস্যপূর্ণ প্রতিক্রিয়া। লবণ এবং জল গঠন অ্যাসিড সঙ্গে নিরপেক্ষ.
ভাঁজ এর শারীরিক বৈশিষ্ট্য
 সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি সাদা স্বচ্ছ স্ফটিক কঠিন। এর জলীয় দ্রবণে তীক্ষ্ণ স্বাদ এবং স্যাটিনি অনুভূতি রয়েছে।
ভাঁজ deliquescence এটা বাতাসে deliquescent হয়.
ভাঁজ জল শোষণ
কঠিন ক্ষার অত্যন্ত হাইগ্রোস্কোপিক। যখন বাতাসের সংস্পর্শে আসে, এটি বাতাসে জলের অণুগুলিকে শোষণ করে এবং অবশেষে সম্পূর্ণরূপে দ্রবণে দ্রবীভূত হয়, তবে তরল সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের কোন হাইগ্রোস্কোপিসিটি নেই।
ভাঁজ দ্রবণীয়তা
ভাঁজ ক্ষারত্ব
সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড পানিতে দ্রবীভূত হলে সোডিয়াম আয়ন এবং হাইড্রক্সাইড আয়নে সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হয়ে যাবে, তাই এতে ক্ষারের সাধারণতা রয়েছে।
এটি যেকোনো প্রোটোনিক অ্যাসিডের সাথে অ্যাসিড-বেস নিরপেক্ষকরণ বিক্রিয়া চালাতে পারে (যা ডাবল পচন বিক্রিয়ারও অন্তর্গত):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
একইভাবে, এর দ্রবণ লবণের দ্রবণের সাথে ডবল পচন প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যেতে পারে:
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄ 
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
ভাঁজ saponification প্রতিক্রিয়া
অনেক জৈব বিক্রিয়ায়, সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড অনুঘটক হিসাবেও একই ভূমিকা পালন করে, যার মধ্যে সবচেয়ে প্রতিনিধি হল স্যাপোনিফিকেশন:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
অন্য সঙ্কুচিত
যে কারণে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড সহজেই বাতাসে সোডিয়াম কার্বনেটে (Na₂CO₃) পরিণত হয় কারণ বাতাসে কার্বন ডাই অক্সাইড থাকে:
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
যদি অত্যধিক কার্বন ডাই অক্সাইড ক্রমাগত চালু করা হয়, সোডিয়াম বাইকার্বোনেট (NaHCO₃), যা সাধারণত বেকিং সোডা নামে পরিচিত, উৎপন্ন হবে এবং প্রতিক্রিয়া সমীকরণটি নিম্নরূপ:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃ 
একইভাবে, সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড সিলিকন ডাই অক্সাইড (SiO₂) এবং সালফার ডাই অক্সাইড (SO) এর মতো অ্যাসিডিক অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে:
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO (ট্রেস) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂ (অতিরিক্ত) = NaHSO₃ (উত্পন্ন NASO এবং জল nahSO তৈরি করতে অত্যধিক SO এর সাথে বিক্রিয়া করে)